Сколько литров H2 (н.у.) выделится при взаимодействии Zn массой 40 г с массовой долей примеси 15%?

Сколько литров H2 (н.у.) выделится при взаимодействии Zn массой 40 г с массовой долей примеси 15%

| оценка: 0.0 | голосов: 0

Задать вопрос

Ответы:

Порядок вывода комментариев:

yarosikkh | 03.03.2019 17:12

100%-15%=85% ( чистого цинка)

m(Zn)=40 г *0,85 =34 г

34 г Х л

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

n=1 моль n=1 моль

М = 65 г/моль Vm=22,4 л/моль

m=65 г V = 22,4 л

34 г Zn - Х л Н2

65 г Zn - 22,4 л Н2

V(H2) = 34 * 22,4 / 65 = 12 л

Для комментирования необходима авторизация:

Другие вопросы:

Расставьте стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции N2+H2→NH3.

решение реакций

Органическая химия, номенклатура алкенов

Определить массовый процент растворенного свинца.

Определение избытка в уравнениях химических реакций

Две реакции, которые протекая, ускоряли бы друг друга (то есть в одно и то же время первая реакция ускоряет вторую, а вторая — первую).

Смотреть все