Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Ещё
Авторизация:
29.09.2015, 20:53
Вопрос от Anastasishchepa

Неограническая химия. Задача на аммиак

Объясните,пожалуйста,подробно как решать такую задачу.
К 31,7г 10,0%-го раствора хлорида хрома (III) добавили 5,00 мл раствора аммиака с концентрацией 16,0м моль/л. Раствор выпарили. Рассчитайте массу остатка, который был получен после прокаливания.
| оценка: 5.0 | голосов: 1

Ответы:


heart 1
VIP sanyashevchenko1994 | 29.09.2015 23:52
Anastasishchepa
попутный вопрос 16,0м моль/л это мили моль?
ладно я сомневаюсь скорее 16 моль/л
дальше содержание m(CrCl3) =31.7г*10%=3.17г
n(CrCl3)=3.17г/161,5=0,0195моль
n(NH3)=16моль/л*0,005л=0,08моль
CrCl3+3NH3+3H2O=Cr(OH)3↓ +3NH4Cl 
получается что у нас амониак в избытке
по этому осадок получтся Cr(OH)3 после прокаливания:
2Cr(OH)3→ Cr2O3+3H2O
по количеству его получится в 2 раза меньше чем хлорида хрома
n(Cr2O3)=0,0195моль/2=0.00975моль
m(Cr2O3)=0.00975моль*158г/моль=1,54г

Для комментирования необходима авторизация:


ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2016