Здравствуйте, уважаемая Наталья. Вот вам решение вашей задачи.
Оно основано на законе эквивалентов.
1) Прежде всего, надо по уравнению Менделеева- Клапейрона установить массу прореагировавшего фтора: n(F₂)=p*v/(R*T)= 1.204*10⁵*0.864*10^-3/(8.314*(40+273))=0.0378моль. Тогда m(F₂)=n*M=0.0378*2*19=1.4364 г.
По закону эквивалентов: Э(Ме)/Э(F₂)=m(Me)/m(F₂)  => Э(Ме)=m(Me)*Э(F₂)/m(F₂)=1.84*19/(1.4634*19)=24.34 г/моль

2) Э(Ме)/Э(S)=m(Me)/m(S); => Э(S)=Э(Ме)*m(S)/m(Me)=24.34*1.28/1.84=16.93 g/mole

Здравствуйте, Георгий! Извините, что беспокою Вас снова... Но у меня есть ещё одна одна задачка:

Определить молярность и нормальность раствора (NH4)2SO4 (p=1,07 г/мл), если 200 мл этого раствора содержат 26,4 г соли. Найти массовую долю растворенного вещества.

Заранее спасибо!

Здравствуйте, уважаемая Наталья. Высылаю вам решение вашей задачи. 
Постараюсь объяснить решение доступно, пошагово.
1) определяю молярную массу соли: М((NH₄)₂SO₄)=132.138 г/моль.
2) определяю число молей соли по формуле n=m/M; n=26.4/132.138=0.2 моль. 
3) определяю массу получившегося раствора: m_р-ра=m(H₂O)+m((NH₄)₂SO₄)=200+26.4=226.4 г.
4) определяю объём  получившегося раствора: V=m_р-ра/d, где d - плотность раствора.
V=226.4/1.07=211.59 ml.
5) C_M=n/V_р-ра=0,2/0,21159=0,945моль/л ---------------------------------

Теперь о том, как найти нормальную концентрацию этой соли. Для этого нужно будет найти эквивалент этой соли. Она вычисляется по формуле:
Э=М/(В*N), где В-валентность катиона (в данном случае она равна 1), N - число атомов (катион). В данном случае имеется 2 катиона аммония. Поэтому Э = 132,138/(1*2)=66,069 г/моль.С_н = m/(Э*V)=26.4/(66.069*0.21159)=1.889 моль/лКак видите, нормальная концентрация ровно в два раза выше молярной по численному значению.

Огромное Вам спасибо за подробное объяснение!

рад был помочь. Обращайтесь.