Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Ещё
Авторизация:
14.01.2015, 15:17
Вопрос от nellya2

Коррозия железного изделия покрытого хромом. Задача

Железное изделие покрыли хромом. Какое это покрытие - анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случае?
| оценка: 5.0 | голосов: 1


Ответы:


heart 0
Admin Alexander | 14.01.2015 17:04
Электродные потенциалы:
 E0Fe/Fe2+ = -0,44 В
 E0Cr/Cr3+ = -0,74 В
Поскольку E0Fe/Fe2+ > E0Cr/Cr3+ в образующейся гальванопаре хром будет выполнять роль анода, покрытие - катодное.

Коррозия во влажном воздухе:
 К: 2H2O + O2 + 4e → 4OH-
 А: Fe - 2e → Fe2+
Суммарный процесс: 2Fe + 2H2O + O2 → 2Fe(OH)2
Первичный продукт коррозии - гидроксид железа(II).

Коррозия в растворе соляной кислоты:
 К: 2H+ + 2e → H2
 А: Fe - 2e → Fe2+
Суммарный процесс: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Первичный продукт коррозии - хлорид железа(II).

Для комментирования необходима авторизация:


ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2017