Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Ещё
Авторизация:
02.11.2015, 19:51
Вопрос от angeldemon181

Электролитическая диссоциация

Чему равна степень электролитической диссоциации
HIO3 в ее 1% водном растворе. Определить рН раствора.
| оценка: 0.0 | голосов: 0

Ответы:


heart 0
VIP sanyashevchenko1994 | 03.11.2015 00:30
angeldemon181
Kд=1,7·10-1 -это табличное значение
HIO3=H++IO3-
Kд=α2c/(1-α)
α2c-Kд(1-α)=0
с=1г/175.91г/моль/0,1л=0,057моль/л
0,057α2+1,7·10-1α-1,7·10-1=0
D=(1,7·10-1)2-4*0,057*(-1,7·10-1)=0.06766
α=(-0.17+√0.06766)/(2*0.057)=0.79
рН=-lgC(H+)=-lgC(0,057*0.79)=1.34

heart 0
lizoshek16 | 11.11.2015 22:40
pH — мера активности (в очень разбавленных растворах она эквивалентна концентрации) ионов водорода в растворе, количественно выражающая его кислотность. Равен по модулю и противоположен по знаку десятичному логарифму активности водородных ионов, выраженной в молях на один литр:

Для комментирования необходима авторизация:


ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2016