Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Ещё
Авторизация:
22.04.2016, 15:51
Вопрос от takke_R

Вычислить pH раствора KHSO4 с массовой долей соли 4% плотность 1,03 г\мл

Вычислить pH раствора KHSO4 с массовой долей соли 4% плотность 1,03 г\мл Константа диссоциации серной кислоты по второй ступени равна 0.01
| оценка: 0.0 | голосов: 0

Ответы:


heart 0
Ultraviolet | 10.08.2016 23:32
Возьмём литр раствора: это 1,03кг, в котором содержится 1,03*0,04 = 0,0412 кг KHSO4.
41.2/136.17 = 0.3026, значит в литре раствора содержится 0,3026 моль соли. Поскольку константа диссоциации равна 0.01, то количество ионов водорода H+ будет составлять 0,003026 моль, или 3,026*10-3 моль.
pH высчитывается как логарифм концентрации H+, взятый с обратным знаком: это 2.51.

Для комментирования необходима авторизация:


ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2016