Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Ещё
Авторизация:
16.06.2016, 15:24
Вопрос от Lilibohan3

Задача: для проведения реакции взяты металл 14 г и хлорная кислота в избытке

для проведения реакции взято металл массой 14 г и хлорную кислоту в избытке вследствие реакции образовался хлорид двухвалентного металла и выделился водород обьемом 5,6 л (н.у) полностью потратили на восстановление меди 2 оксида.
1.определите молярную массу(г/моль) металла
2.вычислите массу меди(г), которую восстановили
| оценка: 0.0 | голосов: 0

Ответы:


heart 0
Provizor90 | 06.08.2016 15:06
1.определите молярную массу(г/моль) металла 

X + HCl = XCl2 + H2

в реакцию вступает 14 г. металла - образуется 5,6 л водорода
                                   X + HCl          =           XCl2 + H2 
в реакции используется Х г/моль металла - водорода 22,4 л/моль

х = 14 г * 22,4 л/моль / 5,6 л = 56 г/моль - металл Железо

2.вычислите массу меди(г), которую восстановили
      5,6 л     х г.
CuO+H2 = Cu +H2O
    22,4л/моль 64 г/моль

х = 5,6 л * 64 г/моль / 22,4 л = 16 г.

Для комментирования необходима авторизация:


ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2016