Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Ещё
Авторизация:
19.08.2016, 13:58
Вопрос от encefalin

Нахождение массы эквивалентов неизвестного металла с выделением водорода

При взаимодействии с водой 0,8 г гидрида неизвестного металлического элемента выделилось 2,25 л водорода, измеренного при темпрературе 17°C и давлении 107 кПа. Определите молярную массу эквивалентов неизвестного металла.
| оценка: 0.0 | голосов: 0

Ответы:


heart 1
Ultraviolet | 19.08.2016 16:16
Уравнение реакции:
MeHn + H2O= Me(OH)n + nH2
Раз даны температура и давление, будем честно пересчитывать:
P*V = u*R*T => u = PV/RT. Получается почти точно 0,1 моль.
0.8/0.1 = 8 (г/моль), следовательно мол.масса эквивалента метала равна 7г/моль (вычли массу водорода в гидриде)
Это соответствует литию, у которого атомная масса равна 7 и валентность 1.

heart 0
encefalin | 19.08.2016 18:10
Спасибо Вам большое. Ваш ответ правильный. Объясните, пожалуйста, где моя ошибка.
1. По закону Менделеева-Клапейрона мы рассчитываем количество вещества водорода, которое равно 0,1 моль. Это понятно.
2. Дальше, по закону эквивалентов nэкв(MeHn) = nэкв(H2) (n - количество вещества).
3. Заменяем наши n на формулы и получаем m(MeHn)/Mэкв(MeHn) = V(H2)/VMэкв(H2)
4. Ставим данные 0,8/x+1 = 2,24/11,2. x = 3 г/моль. Где просчет? Ведь VMэкв(H2) = 11,2 л/моль.

heart 0
Ultraviolet | 19.08.2016 21:17
С эквивалентами довольно легко запутаться. Не уверен, что можно применять понятие эквивалента к двухатомной молекуле водорода.
Но 1 моль H2 занимает объём 22,4л. И третья строчка получается избыточной, т.к. количество водорода уже высчитано ранее.

Для комментирования необходима авторизация:


ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2016