У любой кислоты есть константа диссоциации, соответствующая уравнению диссоциации: HCOOH = HCOO- + H+ По уравнению ясно, что концентрация H+ концентрации HCOO-, а константа диссоциации есть отношение ([H+]*[HCOO-]) / [HCOOH](квадратная скобка обначает "концентрация") Это отношение для муравьиной кислоты (табличное данное) равно 1.77*10-4. Обозначим за x концентрацию H+ (и [HCOO-] тоже, т.к. они равны). При условии малости диссоциации (того, что кислота слаба) (x*x)/(0.1) = 1.77*10-4. Отсюда x2 = 1.77*10-5, x = 0.0042 (моль/л) а pH по определению это -log[H+] = -log(0.0042) = 2.37
Для сероводородной кислоты аналогично: Ka = 8.9*10-8 H2S = H+ + HS- ([H+][HS-])/([H2S]) = 8.9*10-8 x2 = 8.9*10-9 x = 9.3*10-5 pH = 4.03 Диссоциацию воды мы здесь не учитываем, т.к. вода даёт 10-14 моль/л H+, что много меньше того, что даёт сероводород.