Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Ещё
Авторизация:
12.10.2016, 21:07
Вопрос от masanay97

Найти pH

Помогите решить 2 подчеркнутых номера
Прикрепленный файл:файл.jpg
| оценка: 0.0 | голосов: 0

Ответы:


heart 1
Ultraviolet | 16.10.2016 17:16
У любой кислоты есть константа диссоциации, соответствующая уравнению диссоциации:
HCOOH  = HCOO- + H+
По уравнению ясно, что концентрация H+ концентрации HCOO-, а константа диссоциации есть отношение ([H+]*[HCOO-]) / [HCOOH](квадратная скобка обначает "концентрация")
Это отношение для муравьиной кислоты (табличное данное) равно 1.77*10-4. Обозначим за x концентрацию H+ (и [HCOO-] тоже, т.к. они равны). При условии малости диссоциации (того, что кислота слаба)
(x*x)/(0.1) = 1.77*10-4. Отсюда x2 = 1.77*10-5, x = 0.0042 (моль/л)
а pH по определению это -log[H+] = -log(0.0042) = 2.37

Для сероводородной кислоты аналогично: Ka = 8.9*10-8
H2S = H+ + HS-
([H+][HS-])/([H2S]) = 8.9*10-8
x2 = 8.9*10-9
x = 9.3*10-5
pH = 4.03
Диссоциацию воды мы здесь не учитываем, т.к. вода даёт 10-14 моль/л H+, что много меньше того, что даёт сероводород.

Для комментирования необходима авторизация:


ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2016