Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Ещё
Авторизация:
13.10.2016, 10:08
Вопрос от Eva

Общая химия. Задача. Найти объем воздуха при сжигании пропана и водорода.

Какой объем воздуха (н.у) необходим для полного сжигания смеси пропана и водорода общим объемом 100дм кубических (н у), если в ней объемная доля простого вещества равна 10%, а объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%
| оценка: 0.0 | голосов: 0

Ответы:


heart 1
Ultraviolet | 16.10.2016 16:40
100*0,1 = 10(л) - объём водорода (простого вещества). 10/22,4 = 0.446 моль - количество H2.
Уравнение горения водорода: 2H2 + O2 = 2H2O. Следовательно количество моль кислорода для сжигания водорода составит 0,446/2 = 0,223.

100*0,9 = 90 (л) - объём пропана. Уравнение реакции горения:
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O (полное сгорание)
90/22,4 = 4,017 моль - количество пропана в тех оставшихся 90 литрах. По уравнению реакции на 1 молекулу пропана расхождуется 5 молекул кислорода, а на 4,017 моль 4,017*5 = 20,089 моль.

Суммируем 20,089 + 0,223 = 20,312 моль кислорода - столько требуется для полного сжигания смеси, учитывая и пропан и водород. Переводим обратно в литры, получаем 20*312*22,4 = 455л. При концентрации кислорода в воздухе 21% это соответствует 2166 литрам воздуха.

Можно не пересчитывать в моли, а оперировать объёмами, т.к. уравнение реакции даёт прямо объёмное соотношение компонентов (если это газы).

heart 0
Eva | 16.10.2016 18:35
огромное спасибо!

Для комментирования необходима авторизация:


ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2016