Добрый день,
помогите, пожалуйста разобраться с задачей при нахождении массы вещества.
Известно, что оксид фосфора прореагировал с водой. Необходимо найти массу оксида.
x 98 г
P₂O₅ + 3H₂0 = 2 H₃PO₄
142 г/моль 196 г/моль
Известно, что было получено 98 грн кислоты в результате реакции
Решение.
Находим молярную массу Ортофосфатной кислоты и оксида фосфора
M (H₃PO₄) = 98 г/моль
M (P₂O₅) = 142 г/моль
По реакции известно, что на 1 моль вещества оксида получилось д моля кислоты, соответственно у нас 196 г/моль
Составляем пропорцию:
x = 142 * 98/196 = 71 г

Мы можем решить эту задачу и вторым способом, но тогда почему то цифры не сходятся - прошу это пояснить.

1. Давайте найдем сразу кол-во вещества кислоты, что получилось в результате реакции:
n = 98/196 = 0.5 моль
зная, что на 1 моль оксида получается 2 моля кислоты, мы можем сделать вывод, что если у нас кислоты получилось 0,5 моль, то оксида надо взять в 2 раза меньше
0,5/2 = 0,25 моль
Зная кол=во вещества оксида и его молярную массу, можно найти массу оксида:

0,25 * 142 = 35,5 г

ПОЧЕМУ ответы разные?!

не пойму, кто-то может пояснить, где я совершил ошибку.
Почему в первом варианте решения задачи получается, что необходимо брать 0,5 моль оксида и при этом мы получим 0,5 вещества кислоты, хотя формула реакции говорит иное...