Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Ещё
Авторизация:
21.01.2017, 00:58
Вопрос от chorniyshokolad

Сколько потребуется водного раствора сульфатной кислоты с массовой долей

Сколько потребуется водного раствора сульфатной кислоты с массовой долей 78% и плотностью 1,7 г/мл для полного взаимодействия с навеской смеси меди и его оксида (II), если при полном растворении той же массы навески необходимо 16 г 65% нитратной кислоты, при этом выделяется 482 мл бурого газа (н.у.).
| оценка: 5.0 | голосов: 1


Ответы:


heart 1
Ultraviolet | 24.01.2017 15:15
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
Только медь даёт бурый газ (NO2): 482мл его это 482/22,4 = 21,518ммоль. Из уравнения ясно, что количество (в молях) меди в 2 раза меньше, т.е 10,759ммоль. А азотной кислоты на медь израсходовалось в 2 раза больше - 43,036 моль.

16г 65%-ной HNO3 это 16*0.65 = 9,6г, делим на молярную массу (63г/моль), получаем 9,6/63 = 0,1524моль, или 152,4ммоль.
Из этого количества 43,036ммоль израсходовалось на медь, а на оксид меди, стало быть, 152,4 - 43,046 = 109,344ммоль. Количество оксида медь в 2 раза меньше: 109,344/2 = 54,672ммоль
Значит, меди было 10,759ммоль, а оксида - 54,762ммоль.

Сu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
На 10,759ммоль меди нужно 10,759*2 = 21,518ммоль серной кислоты, а на 54,762ммоль оксида - равное количество кислоты. Суммарно - 76,28ммоль (на самом деле это число можно получить, просто разделив количество азотной кислоты на 2, а количество бурого газа вообще не использовать).
Пересчитываем в граммы: 76,28*98 = 7475мг = 7,475г. При концентрации 78% и плотности 1,7г/мл это составит 7,475/(0,78*1,7) = 5,637мл.

Для комментирования необходима авторизация:


ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2017