Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Пищевые добавки Новости химии Ещё
Авторизация:
19.04.2017, 13:13
Вопрос от Lordarian

При какой концентрации ионов Cl- начнётся выпадение AgCl из 0,2 М раствора [Ag(NH3)2]NO3, содержащего 1,5 моль NH3 в 1 л раствора?

При какой концентрации ионов Cl- начнётся выпадение AgCl из 0,2 М раствора [Ag(NH3)2]NO3, содержащего 1,5 моль NH3 в 1 л раствора?
ПРAgCl = 1.8 * 10^-10, Куст[Ag(NH3)2]+=1,75 * 10^7
| оценка: 0.0 | голосов: 0


Ответы:


heart 0
Ultraviolet | 24.04.2017 13:13
Из заданных Куст и концентрации NH3 находим концентрацию свободных ионов Ag+ :
x = 0.2/(1.5*1.5*1.75*107) = 5.08*10-9
И это число, помноженное на концентрацию ионов Cl-, должно дать произведение растворимости.
Отсюда [Cl-] = (1.8*10-10)/(5.08*10-9) = 0.354моль/л.

Для комментирования необходима авторизация:


ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2017