Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Ещё
Chemiday Авторизация:
19.04.2017, 13:13
Вопрос от Lordarian

При какой концентрации ионов Cl- начнётся выпадение AgCl из 0,2 М раствора [Ag(NH3)2]NO3, содержащего 1,5 моль NH3 в 1 л раствора?

При какой концентрации ионов Cl- начнётся выпадение AgCl из 0,2 М раствора [Ag(NH3)2]NO3, содержащего 1,5 моль NH3 в 1 л раствора?
ПРAgCl = 1.8 * 10^-10, Куст[Ag(NH3)2]+=1,75 * 10^7
| оценка: 0.0 | голосов: 0
Задать вопрос


Ответы:


ава
heart 0
Ultraviolet | 24.04.2017 13:13
Из заданных Куст и концентрации NH3 находим концентрацию свободных ионов Ag+ :
x = 0.2/(1.5*1.5*1.75*107) = 5.08*10-9
И это число, помноженное на концентрацию ионов Cl-, должно дать произведение растворимости.
Отсюда [Cl-] = (1.8*10-10)/(5.08*10-9) = 0.354моль/л.
Для комментирования необходима авторизация:
Другие вопросы:
Допишіть ліві частини рівнянь
Процес корозії сталі у вологому повітрі
Назвіть найбільш важливі номенклатурні системи. Які принципи лежать в їх основі?
Яка кількість катіонів та аніонів утворилася у розчині внаслідок повної дисоціації: а)2 моль NaCl; б)2 моль Al2(SO4)3.
Вычислить pH раствора KHSO4 с массовой долей соли 4% плотность 1,03 г\мл
Записать уравнение реакции
Смотреть все
Периодическая система Периодическая система химических элементов Таблица растворимости Таблица растворимости химических соединений Молярная масса Онлайн калькулятор молярных масс
telegram
VK



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Автор и основатель
Хостинг от uWebChemiDay.com © 2024