Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Пищевые добавки Фармакология Лекарства Новости химии Ещё
Chemiday Авторизация:
23.04.2017, 16:09
Вопрос от raziya

При пропускании тока силой 0,804А в течении 2 ч через 160 мл раствора содержащего AgNO3 и Cu(NO3)2 на катоде выделилось 3,44 г смеси двух ме

При пропускании тока силой 0,804А в течении 2 ч через 160 мл раствора содержащего AgNO3 и Cu(NO3)2 на катоде выделилось 3,44 г смеси двух металлов Ag Cu . Определите молярную концентрацию обеих солей в исходном растворе если известно что раствор полученный по окончанию опыта не содержит ни ионов меди ни ионов серебра
| оценка: 0.0 | голосов: 0


Ответы:


heart 0
Ultraviolet | 24.04.2017 12:45
Через раствор прошло 0,804*2*3600/96485 = 0,06 фарадеевских констант заряда. Поскольку серебро одновалентно. а медь двухвалентна, то:
x + 2y = 0.06    //x и y - количества в молях солей серебра и меди
Из условия, что выделилось суммарно 3,44г металлов:
x*107 + 63,5*y = 3.44
Решая систему уравнений, получаем x = 0,02 , y = 0.02
Концентрации получаются равными 0.16моль/л для обоих веществ.

Для комментирования необходима авторизация:


ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2017