Електроліз водного розчину гідроксиду натрію:
на катоді 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^- 
на аноді 4OH^- = O₂ + 2H₂O + 4e 

Сумарно: 2H₂O = O₂ + 2H₂ 

Маса розчину: m=V*ρ = 400*1.1 = 440 г
m₀(H₂O) = 440*0.9 = 396 г
m₀(NaOH) = 440*0.1 = 44 г

n(O₂) = V/V_m = 56/22.4 = 2.5 моль
n(H₂O) = 2*n(O₂) = 5 моль (за сумарним рівнянням)

m₁(H2O) = n*M = 5*18 = 90 г

Маса води та розчину що залишились після електролізу:
m(H₂O) = m₀(H₂O) - m₁(H₂O) = 396 - 90 = 306 г
m(розч.) = m(H₂O) + m₀(NaOH) = 306 + 44 = 350 г

ω(NaOH) = m₀(NaOH)/m(розч.) = 44/350 = 0.126 (12.6%)

Відповідь: 12.6%.