При полном электролитическом разложении 33,3г хлорида некоторого двухвалентного металла выделилось 6,72л Cl₂.

При полном электролитическом разложении 33,3г хлорида некоторого двухвалентного металла выделилось 6,72л Cl₂ (н.у.). Определите, соль какого металла подвергалась электролизу. Имеет ли значение для решения задачи – раствор или расплав соли использовали для электролиза? Запишите уравнения анодно-катодных процессов на электродах из Pt. Задача должна быть решена исключительно с использованием законов электролиза (законов Фарадея).