Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Ещё
Авторизация:

Электролитическая диссоциация




Вещества с ионными или сильнополярными ковалентными связями в водных растворах подвергаются электролитической диссоциации, в результате чего образуются противоположно заряженные ионы - катионы и анионы. Катионы имеют положительный заряд и перемещаются во внешнем электрическом поле к катоду, анионы - отрицательный заряд, они перемещаются к аноду. Растворы, в которых содержатся ионы, способны проводить электричество. Расплавы ионных соединений также способны проводить электричество.

Растворы и расплавы, содержащие ионы, называют проводниками электричества второго рода

Проводниками первого рода называют металлы, в которых носителями электричества являются электроны.

Электролитами называют вещества, способные к образованию проводников второго рода. Электролитами называют также и сами растворы и расплавы, содержащие ионы.

Электролитами являются практически все соли, кислоты и основания. Теорию электролитической диссоциации предложил в 1887 г. шведский физикохимик С. Аррениус.

Вещества со слабополярными и неполярными ковалентными связями, неспособные к электролитической диссоциации, называют неэлектролитами.

К неэлектролитам относятся все простые вещества, углеводороды, некоторые другие органические вещества. Способность молекулярных веществ к электролитической диссоциации характеризует не индивидуальное вещество, а систему - растворенное вещество + растворитель. Например, этанол C2H5OH в воде - неэлектролит, а в среде жидкого аммиака - электролит. Хлороводород в водном растворе - электролит, а в бензольном растворе - неэлектролит.

Электролиты, в свою очередь, делятся на сильные, средние и слабые.

Сильные электролиты способны диссоциировать нацело,

это означает, что вещество в растворе существует практически только в ионном виде. К сильным электролитам относится большинство веществ ионного состава, т. е. солей, а также некоторые вещества молекулярного строения, например HCl.

Слабые электролиты диссоциируют в незначительной степени, и преобладающей формой их существования в растворе является молекулярная.

Средние по силе электролиты диссоциируют таким образом, что концентрация ионов и молекул в их растворах сопоставима.

Количественно способность молекулярного электролита к диссоциации определяется степенью ионизации (α):
 

 
где Nобщ - общее число молекул, находившихся в растворе; Nиониз - число молекул, распавшихся на ионы.

Степень ионизации выражают в долях единицы или процентах. Степень диссоциации 0,01 или 1 % означает, что из 100 молекул растворенного вещества только одна распалась на ионы. Степень диссоциации зависит от концентрации электролита; она увеличивается по мере уменьшения концентрации. Следовательно, сравнивать электролиты между собой по степени ионизации можно только при определенной концентрации электролита.
Если степень ионизации электролита в растворе с молярной концентрацией 0,1 моль/л больше 30 %, то его считают сильным, если менее 3 % — слабым.
Электролиты, для которых степень ионизации при этой концентрации находится в промежутке, считаются средними.

Уравнения электролитической диссоциации записываются как уравнения обычных реакций, для сильных электролитов - с односторонней стрелкой, для средних и слабых - с двухсторонней, например:
 
NaF → Na+ + Cl-
HF ⇄ H+ + F-
 
 
Список использованной литературы
  1. Попков В. А., Пузаков С. А. Общая химия: учебник. - М.: ГЭОТАР-Медия, 2010. - 976 с.: ISBN 978-5-9704-1570-2. [с. 73-74]

Информация о статье:

Обновлено:
Создано: 19.09.2015 16:56

Просмотров: 1215
Оценка информации: 5.0 з 5
Количество голосов - 1
Читайте также:
ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2016