Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Ещё
Язык: uk ru
Авторизация:

Пероксид водорода




Другие названия: перекись водорода.

Пероксид водорода - неорганическое соединение с химической формулой H2O2.

 

Физические свойства


Молярная масса 34,015 г/моль
Температура плавления, tпл. -0,43 °C
Температура кипения, tкип. 150,2 °C
Плотность, ρ 1,44 г/см3
 
 

Химические свойства и методы получения




 

Правила техники безопасности


При всех работах с концентрированным пероксидом водорода, особенно» в присутствии органических веществ или катализаторов разложения, следует на случай возможного разложения со взрывом принимать соответствующие меры предосторожности. К ним относится использование защитных очков и масок, ограждение аппаратуры защитными экранами из органического или безосколочного стекла.

Стеклянные приборы, в которых получают пероксид водорода или работают с ним, должны быть изготовлены из стекла пиреке или иенского стекла. Приборы перед употреблением обрабатывают концентрированной серной кислотой или олеумом (но не хромовой смесью!), основательно промывают дистиллированной водой и затем высушивают, не допуская попадания пыли.

 

Удаление воды из пероксида водорода


Способ 1. По методу, впервые описанному Штеделем и позднее неоднократно применявшемуся другими авторами, значительную часть, воды из 30%-ного H2O2 удаляют перегонкой; полученный H2O2 кристаллизуют при охлаждении и кристаллы отделяют от маточного раствора.

Керн нормального шлифа дистилляционной колбы вместимостью 500 мл закрывают муфтой с кипятильным капилляром. Колбу соединяют на шлифах со змеевиковым холодильником и далее с приемником вместимостью 200 мл. В колбу наливают 180 мл продажного 30%-ного пероксида водорода (ч. д. а.) и помещают на водяную баню с температурой 45-50 °С. Перегонку проводят при давлении 16-22 мм рт. ст. в течение ~3,5 ч. При этом отгоняется 150-160 мл воды и немного H2O2, а остаток представляет собой 95-98%-ный пероксид водорода. На колбе приемника предварительно наносят метку в соответствии с объемом воды, который необходимо отогнать. Если температура водяной бани поднимается выше 52°С, высококонцентрированный H2O2 приобретает желтую окраску и становится непригодным для дальнейшей работы. Концентрированный пероксид водорода можно вылить из колбы, не опасаясь разложения. (Если вместо керна горло колбы имело бы шлифованную муфту, то при соприкосновении с шероховатой поверхностью могло бы произойти разложение значительной части H2O2.)
 
1111
Дальнейшую переработку для получения 100%-ного H2O2 ведут следующим образом. Короткую широкую пробирку, покрытую внутри парафинов или изготовленную из полиэтилена, хостафлона или тефлона, вместимостью 25-30 мл наполняют до половины высококонцентрированным пероксидом водорода, закрывают полиэтиленовой пробкой и ставят на 0,5 ч в охлаждающую баню с температурой -35 °С. Между тем приготовляют затравочные кристаллы, замораживая 1 мл того же H2O2 жидким воздухом. После внесения затравки тотчас же начинают расти игольчатые бесцветные кристаллы. Выждав около-1 мин, кристаллы быстро переносят в предварительно охлажденный приблизительно до -30°С сосуд для центрифугирования (см. рис.). После кратковременного центрифугирования (простым вращением рукой или при помощи руиной центрифуги) кристаллы переносят в другую пробирку большого диаметра и снова доводят их до плавления. Для ускорения плавления пробирку с H2O2 помещают в стакан с водой, подогретой до 30 °С. После полного расплавления пероксид охлаждают опять до -35 °С. После выдерживания в течение 10 мин в охлаждающей бане обычно самопроизвольно начинают выпадать игольчатые бесцветные кристаллы, которые сразу же отделяют от маточного раствора во втором таком же сосуде для центрифугирования. Если же кристаллизация не начинается самопроизвольно, вносят затравочные кристаллы.

Полученные кристаллы при комнатной температуре очень легко разлагается с выделением кислорода. Поэтому их необходимо сохранять на холоду в закрытых полиэтиленовых или стеклянных парафинированных сосудах. Непродолжительное хранение можно осуществлять и в непарафииироваиных стеклянных сосудах. Полученные при центрифугировании водные растворы лероксида водорода можно снова сконцентрировать путем перегонки.

При проведении однократной кристаллизации 98%-ного раствора в пробирке с последующим сливанием маточного раствора можно получить не более чем 99%-ный H2O2.

Способ 2. 80-90%-ный продукт получают, смешав 30%-ный H2O2 с двойным количеством пара-цимола а и отогнав из этой смеси в вакууме водоструйного насоса при температуре ~50°С большую часть воды и пара-цимола. Остаток, представляющий собой двухфазную смесь лдра-цимола и шерокснда водорода, разделяют механически. Дальнейшую переработку ведут, как это было описано выше.

Способ 3. Небольшие количества H2O2 можно получить простым способом путем экстракции эфиром. Для этого смешивают 10 мл 90-98%-ного пероксида водорода и 100 мл диэтилового эфира. Из образовавшейся двухфазной смеси отделяют эфирный слой, который затем высушивают взбалтыванием с CaCl2 и два или три раза с P4O10. Если для реакции нельзя непосредственно использовать полученный эфирный раствор, то безводный пероксид водорода получают (после удаления эфира в вакууме водоструйного насоса) путем фракционной перегонки в высоком вакууме. Однако, согласно полученный таким путем H2O2 может быть загрязнен продуктами окисления эфира.

Другие способы получения. Описан метод получения 99-99,7%-ного пероксида водорода путем многократной фракционной перегонки 60-90%-ною раствора, производимой в колонне в высоком вакууме.

Получение H2O2 спектральной чистоты можно осуществить по способу, предложенному для синтеза D2O2. Этот способ, опирающийся основан на взаимодействии персульфата с водяным паром.

 
Список использованной литературы
  1. Волков, А.И., Жарский, И.М. Большой химический справочник / А.И. Волков, И.М. Жарский. - Мн.: Современная школа, 2005. - 608 с ISBN 985-6751-04-7. [c. 151]
  2. M. Баудлер, Г. Брауэр, Ф. Губер, В. Квасник, П.В. Шенк, М. Шмайсер, Р. Штойдель. Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти томах. Т.1. Пер. с. нем./Под ред. Г. Брауэра. - М.: Мир, 1985. - 320 с., ил. [с. 177-179]
H2O2
Химическая формула:

H2O2


Молярная масса: 34,015 г/моль.

Информация о статье:

Обновлено:
Создано: 21.09.2015 22:53

Просмотров: 1720
Оценка информации: 5.0 з 5
Количество голосов - 1
Ключевые слова (Tags):
H2O2, Пероксид водорода
ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2016