Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Ещё
Язык: uk ru
Авторизация:

Изотопы




Изотопы - разновидности атомов одного элемента, различающиеся массовым числом, т.е. числом нейтронов в ядре.

Атомы, имеющие разные массовые числа, но содержащие в ядре одинаковое число протонов, являются атомами одного и того же элемента. Например, атом с массовым числом 58, содержащий в ядре 27 протонов и 31 нейтрон, равно как и атом с массовым числом 59, содержащий в ядре 27 протонов и 32 нейтрона, принадлежат кобальту. Многие элементы существуют в природе в виде смеси изотопов. Например, хлор представлен в природе двумя изотопами: 35Cl и 37Cl (верхние индексы указывают массовые числа изотопов). Легкого изотопа примерно в 3 раза больше, чем тяжелого, поэтому элемент хлор имеет дробную атомную массу со значением, которое ближе к 35: 35,45. Бром представлен двумя изотопами: 79Br и 81Br, которые в естественной изотопической смеси находятся примерно в одинаковом количестве, вследствие чего элемент бром имеет атомную массу, близкую к середине интервала 79-81: 79,9. Изотопы водорода имеют свои названия: протий (1H), дейтерий D (2H), тритий T (3H). Некоторые элементы представлены в природе только одним изотопом, например марганец (55Mn). Такие элементы называются изотопно-чистыми.

 
Список использованной литературы
  1. Попков В. А., Пузаков С. А. Общая химия: учебник. - М.: ГЭОТАР-Медия, 2010. - 976 с.: ISBN 978-5-9704-1570-2. [с. 17]

Информация о статье:

Обновлено:
Создано: 18.09.2015 18:56

Просмотров: 853
Оценка информации: 5.0 з 5
Количество голосов - 1
Ключевые слова (Tags):
протон, нейтрон, электрон, Ядро, атом, изотоп
ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2016