Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Ещё
Авторизация:

Реакция нейтрализации




Реакция нейтрализации - реакция кислот и оснований между собой. Реакция нейтрализации между сильными кислотами и сильными основаниями, в ходе которой не образуется осадка, всегда сводится к взаимодействию ионов H+ и OH-. Например, реакции
 

HClO4 + KOH → KClO4 + H2O

2HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O


описываются общим сокращенным уравнением:
 

H+ + OH- → H2O


Слабые электролиты в сокращенных ионных уравнениях записываются в молекулярной форме. Например, для молекулярного уравнения
 

NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O


сокращенное ионное уравнение имеет следующий вид:
 

OH- + CH3COOH → CH3COO- + H2O


Аналогично, молекулярному уравнению
 

NH3 + HCl → NH4Cl


соответствует следующее сокращенное ионное уравнение:
 

NH3 + H+ → NH4+


Осадки в сокращенных ионных уравнениях записываются в виде формульных единиц. Приведем следующие примеры. Молекулярному уравнению
 

Zn(OH)2 + 2HI → ZnI2 + 2H2O


соответствует следующее сокращенное ионное уравнение:
 

Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 2H2O


Аналогично молекулярное уравнение
 

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O


описывается таким сокращенным ионным уравнением:
 

Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- → BaSO4 + 2H2O


Реакция нейтрализации между двумя слабыми электролитами возможна в том случае, если предполагаемый продукт взаимодействия может существовать в присутствии воды. Это проверяется по таблице растворимости солей.

 
Список использованной литературы
  1. Попков В. А., Пузаков С. А. Общая химия: учебник. - М.: ГЭОТАР-Медия, 2010. - 976 с.: ISBN 978-5-9704-1570-2. [с. 84-85]

Информация о статье:

Обновлено:
Создано: 24.09.2015 12:47

Просмотров: 2697
Оценка информации: 5.0 з 5
Количество голосов - 1
ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2016