Например, атом марганца меняет степень окисления от 0 до +2: Mn0 - 2e- = Mn2+. Наиболее часто встречающиеся восстановители содержат элемент в низшей степени окисления (гидрид-ион H-, галогенид-ионы, сульфид-ион, практически все металлы в свободном состоянии).
Многие вещества обладают окислительно-восстановительной двойственностью, т. е. способностью выступать как в роли окислителя, так и в роли восстановителя. Это может быть обусловлено двумя причинами:В ходе окислительно-восстановительных реакций окислитель восстанавливается и окисляет восстановитель. Восстановитель же соответственно окисляется и восстанавливает окислитель.
- вещество содержит атом элемента в промежуточной степени окисления;
- в окислительно-восстановительных процессах могут принимать участие как электроположительная составляющая (реальный или условный катион), так и электроотрицательная (реальный или условный анион).
Для серы (+4) возможны процессы:
S+4 + 6e- → S-2 (восстановление; S+4 - окислитель).
S+4 - 2e- → S+6 (окисление; S+4 - восстановитель).
S+4 - 2e- → S+6 (окисление; S+4 - восстановитель).
Для азота (+4) возможны процессы:
N+4 + 2e- → N+2 (восстановление; N+4 - окислитель).
N+4 - e- → N+5 (окисление; N+4 - восстановитель).
N+4 - e- → N+5 (окисление; N+4 - восстановитель).
Однако часто какая-либо одна из функций преобладает. Так, например, SO2 - преимущественно восстановитель, тогда как NO2 - окислитель.
В молекуле бромоводорода HBr атом водорода (+1) проявляет окислительные свойства:
H+1 + e- → H0 (восстановление; H+1 - окислитель),
а атом брома (- 1) - восстановительные:
Br-1 - e- = Br0 (окисление; Br-1 - восстановитель).
Список использованной литературы
- Попков В. А., Пузаков С. А. Общая химия: учебник. - М.: ГЭОТАР-Медия, 2010. - 976 с.: ISBN 978-5-9704-1570-2. [с. 94-95]
