Изменение степеней окисления элементов происходит за счет перехода электронов или атомов от одних частиц к другим. Например, при вытеснении цинком меди из раствора ее соли
CuSO4(р) + Zn(к) = Cu(к) + ZnSO4(р)
электроны от атомов цинка переходят к ионам меди:
Cu2+(р) + Zn(к) = Cu(к) + Zn2+(р)
В реакциях эти два процесса протекают одновременно - одни частицы окисляются, другие восстанавливаются. Следовательно, окислительно-восстановительные процессы представляют собой единство двух противоположных процессов.Процесс потери частицей электронов называется окислением, а процесс присоединения электронов - восстановлением.
В приведенном примере Cu2+ окислитель, Zn - восстановитель:Вещества, присоединяющие электроны, называются окислителями, а вещества, теряющие электроны, - восстановителями.
Cu2+ + 2e- = Cu
Zn + 2e- = Zn2+
В этой реакции медь понижает степень окисления, цинк - повышает.
| 2+ | 0 | 0 | 2+ | |||
| Cu | → | Cu | Zn | → | Zn |
Таким образом, можно дать следующее обобщенное определение окислителя и восстановителя:
Понижение и повышение степени окисления элементов происходят одновременно и обусловливают друг Друга.вещество, в состав которого входит элемент, повышающий степень окисления, называют восстановителем, а вещество, в состав которого входит элемент, понижающий степень окисления, называют окислителем.
Список использованной литературы
- Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учеб. для вузов. - 4-е изд., испр. - М.: Высш. шк., Изд. центр "Академия", 2001. - 743 с., ил. ISBN 5-06-003363-5 (Высшая школа); ISBN 5-7695-0704-7 (Изд. центр "Академия"). [с. 234-235]
