Физические свойства
Хрупкие твердые темно-серые октаэдрические кристаллы; после полировки имеют голубовато-серый блеск; в мелкодисперсном состоянии - коричневый. Кристаллическая структура A4 (алмаз).
| Молярная масса | 28,0855 г/моль |
| Температура плавления, tпл. | 1414 °C |
| Температура кипения, tкип. | 3265 °C |
| Плотность, ρ | 2,3290 г/см3 |
Химические свойства и методы получения
Искать химические свойства и методы получения в базе химических реакций.Способы поучения. В продаже имеются препараты кремния различной степени чистоты, что удовлетворяет обычным препаративным целям. Поскольку цены на кремний по отношению к затрате времени и издержкам при получении сырого кремния и его последующей очистке достаточно невысоки, кремний необходимой степени чистоты в лабораториях не получают. Если все-таки такая задача возникает, то следует пользоваться методикой Кюне, усовершенствованной Вартенбергом. Эта методика включает алюмотермическое восстановление диоксида кремния с последующей очисткой образовавшегося кремния путем переплавки в потоке смеси аргон + хлор. Большие количества очень чистого кремния можно получить, восстанавливая цинком предварительно очищенный тетрахлорид кремния. Этот способ был применен Вартенбергом для лабораторных целей.
Кремний высокой степени чистоты получают либо перекристаллизацией из расплава, либо термическим разложением или восстановлением чистых летучих соединений кремния с последующим осаждением из газовой фазы. Кристаллизация из расплава (например, вытягивание монокристалла или зонная плавка) сопровождается опасностью загрязнения образца материалом тигля из-за высокой температуры плавления кремния. Поэтому особенно развиты бестигельные способы. Выделение кремния из газовой фазы в лабораторном масштабе достаточно легко можно осуществить путем термического разложения тетраиодида кремния по способу ван Аркеля - де Бура либо термическим восстановлением HSiCl3 или SiCl4 водородом (однако с малым выходом).
Химические свойства. В кислотах, даже HF, кремний нерастворим; в щелочах растворяется с выделением H2.
Список использованной литературы
- Волков, А.И., Жарский, И.М. Большой химический справочник / А.И. Волков, И.М. Жарский. - Мн.: Современная школа, 2005. - 608 с ISBN 985-6751-04-7. [c. 204]
- Гофман У., Рюдорф В., Хаас А., Шенк П. В., Губер Ф., Шмайсер М., Баудлер М., Бехер Х.-Й., Дёнгес Э., Шмидбаур Х., Эрлих П., Зайферт Х. И. Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти томах. Т.3. Пер. с. нем./Под ред. Г. Брауэра. - М.: Мир, 1985. - 392 с., ил. [с. 714]
