Головна Енциклопедія Реакції Добавки Ще
Авторизація:

s-Елементи




До s-елементів належать елементи з валентним s-підрівнем. Цей підрівень забудовується в атомів водню, гелію та лужних металів, які становлять головну підгрупу І групи періодичної системи, а також в атомів елементів головної підгрупи II групи (берилій, магній) і лужноземельних металів (кальцій, стронцій, барій, радій).


s-Елементи І групи
s-Елементи І групи періодичної системи Д.І.Менделєєва дістали назву лужні метали - літій Li, натрій Na та елементи підгрупи калію - калій K, рубідій Rb, цезій Cs та францій Fr. Назва "лужні метали" завдячена тому, що їх гідроксиди є найсильнішими серед відомих лугів. Ці метали - найактивніші серед металів і найбільш електропозитивні серед елементів, тобто вони найлегше відщеплюють свій єдиний валентний електрон і перетворюються на позитивно заряджені катіони. Саме тому у природі вони трапляються тільки в зв'язаному стані. Добувають лужні метали за відсутності води - переважно електролізом розплавів їхніх сполук та елементотермічними методами.


s-Елементи II групи
s-Елементи II групи періодичної системи Д.І.Менделєєва представлені також дуже активними металами, однак вони все-таки дещо поступаються за активністю лужним металам. Якщо серед лужних металів своєю поведінкою від інших істотно відрізняється літій, то відмінностей у властивостях s-елементів II групи значно більше. Особливо відрізняється берилій, який виявляє амфотерні властивості. Низку особливостей має магній. Окрему підгрупу дуже подібних між собою металів утворюють кальцій, стронцій, барій та радій, які носять назву лужноземельні метали. Походження такої назви зумовлене лужною реакцією у воді їхніх оксидів (за термінологією алхіміків — «земель»).

 
Добування та використання

Як лужні метали, так і s-елементи II групи у природі трапляються лише у зв'язаному стані, переважно у вигляді солей кисневмісних кислот та силікатів. їх також добувають електролізом розплавів і елементотермічними методами. Лужні, лужноземельні метали і магній часто використовують для добування інших елементів металотермічним методом. Природні мінерали цих елементів, а також штучно добуті різноманітні сполуки s-елементів широко застосовуються на практиці.
 
 
Місце s-елементів у періодичній системі:
  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H                                 He
2 Li Be                     B C N O F Ne
3 Na Mg                     Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Rd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
8 Uue Ubn ***                              
Лантаноїди * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Актиноїди ** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Суперактиноїди *** Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh                  
 
 
 

Інформація про статтю:

Оновлено:
Створено: 25.08.2014 16:47

Переглядів: 7125
Оцінка інформації: 5.0 з 5
Кількість голосів - 2
ChemiDay не нав'язує вам свою думку. Все що ви робите - робите на свій страх і ризик.
Про сайт | Відгуки та пропозиції | Зворотній зв'язок | Сторінка у ВК
ChemiDay.com © 2016