Головна Енциклопедія Реакції Добавки Ще
Авторизація:

Закон Авогадро




Закон Авогадро - одне з основних положень у хімії. Формулювання закону: в однакових об'ємах різних газів за однакових температури та тиску міститься однакове число молекул. Закон був сформульований у 1811 році італійським фізиком та хіміком Амедео Авогадро.


Наслідки закону
Із закону Авогадро випливають важливі наслідки, які використовують у хімічних дослідженнях.
  • Перший наслідок: молі різних газів за однакових умов займають однакові об'єми.
За нормальних умов молярний об'єм є сталою стандартною величиною (Закон Авогадро) і дорівнює 22,412 л/моль. Закон Авогадро можна використовувати для визначення молярної маси будь-якого газу:

Закон Авогадро
де m - маса газу, M - молярна маса газу, V0 - приведений до нормальних умов об'єм газу.
  • Другий наслідок: маси однакових об'ємів різних газів за однакових температури та тиску співвідносяться між собою, як їхні молярні маси:

Закон Авогадро


Наслідок випливає з того, що загальна маса певного об'єму газу дорівнює добутку числа молекул N на масу молекули μ, отже m = Nμ. Маси двох різних газів, які за однакових умов займають однакові об'єми, становлять відповідно m1 = Nμ1 та m2 = Nμ2. У цих виразах згідно із законом Авогадро число молекул N однакове, тому співвідношенню мас цих газів відповідає співвідношення їхніх молекулярних мас.


Список використаної літератури
  • Загальна та неорганічна хімія: Підручник для студ. вищ. навч. закл. / О.М. Степаненко, Л. Г. Рейтер, В. М. Ледовських, С.В. Іванов. - К.: Пед. преса, 2000. - 784 с.: іл. ISBN 966-7320-13-8
Закон Авогадро = 22,412 л/моль

Інформація про статтю:

Оновлено:
Створено: 07.11.2014 19:32

Переглядів: 3523
Оцінка інформації: 5.0 з 5
Кількість голосів - 1
ChemiDay не нав'язує вам свою думку. Все що ви робите - робите на свій страх і ризик.
Про сайт | Відгуки та пропозиції | Зворотній зв'язок | Сторінка у ВК
ChemiDay.com © 2017