Каталізатор - Загальна та неорганічна хімія

Каталізатор - це речовина, яка змінює швидкість реакції за рахунок участі у проміжних хімічних взаємодіях з компонентами реакції, відновлюючи після кожного циклу проміжної взаємодії свій хімічний склад. Збільшення швидкості реакції пов'язано з меншою енергією Ґіббса активації нового шляху реакції.

Механізм дії

Здебільшого дію каталізаторів пояснюють їхньою здатністю знижувати енергію активації. Каталізатор бере участь у проміжних стадіях реакції, змінює шлях реакції. За наявності каталізатору виникають активовані комплекси, для утворення яких потрібна менша енергія, ніж для утворення комплексів без каталізатора. Наприклад для деякої реакції:

A + B = AB

відповідає певна енергія активації E_a. За наявності каталізатора K речовина A спочатку утворить з ним нестійку сполуку:

A + K = A...K (E'_a),

яка далі реагує з речовиною B з виділенням каталізатору K та утворенням кінцевого продукту:

A...K + B = AB + K (E''_a).

Значення енергії активації проміжних стадій (E'_a та E''_a) менші за енергію активації реакції, яка відбувається без каталізатора E_a, тому більша частка молекул матиме достатню енергію для утворення активованих комплексів, що виникають за наявності каталізатора.

Список використаної літератури

Загальна та неорганічна хімія: Підручник для студ. вищ. навч. закл. / О.М. Степаненко, Л. Г. Рейтер, В. М. Ледовських, С.В. Іванов. - К.: Пед. преса, 2000. - 784 с.: іл. ISBN 966-7320-13-8
Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учеб. для вузов. - 4-е изд., испр. - М.: Высш. шк., Изд. центр "Академия", 2001. - 743 с., ил.