Головна Енциклопедія Реакції Добавки Ще
Авторизація:

Каталізатор




Каталізатор - це речовина, яка змінює швидкість реакції за рахунок участі у проміжних хімічних взаємодіях з компонентами реакції, відновлюючи після кожного циклу проміжної взаємодії свій хімічний склад. Збільшення швидкості реакції пов'язано з меншою енергією Ґіббса активації нового шляху реакції.


Механізм дії
Здебільшого дію каталізаторів пояснюють їхньою здатністю знижувати енергію активації. Каталізатор бере участь у проміжних стадіях реакції, змінює шлях реакції. За наявності каталізатору виникають активовані комплекси, для утворення яких потрібна менша енергія, ніж для утворення комплексів без каталізатора. Наприклад для деякої реакції:
  • A + B = AB
відповідає певна енергія активації Ea. За наявності каталізатора K речовина A спочатку утворить з ним нестійку сполуку:
  • A + K = A...K (E'a),
яка далі реагує з речовиною B з виділенням каталізатору K та утворенням кінцевого продукту:
  • A...K + B = AB + K (E''a).
Значення енергії активації проміжних стадій (E'a та E''a) менші за енергію активації реакції, яка відбувається без каталізатора Ea, тому більша частка молекул матиме достатню енергію для утворення активованих комплексів, що виникають за наявності каталізатора.


Список використаної літератури
  • Загальна та неорганічна хімія: Підручник для студ. вищ. навч. закл. / О.М. Степаненко, Л. Г. Рейтер, В. М. Ледовських, С.В. Іванов. - К.: Пед. преса, 2000. - 784 с.: іл. ISBN 966-7320-13-8
  • Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учеб. для вузов. - 4-е изд., испр. - М.: Высш. шк., Изд. центр "Академия", 2001. - 743 с., ил.

Інформація про статтю:

Оновлено:
Створено: 08.11.2014 17:00

Переглядів: 1373
Оцінка інформації: 5.0 з 5
Кількість голосів - 1
ChemiDay не нав'язує вам свою думку. Все що ви робите - робите на свій страх і ризик.
Про сайт | Відгуки та пропозиції | Зворотній зв'язок | Сторінка у ВК
ChemiDay.com © 2017