Каталитическое горение аммиака

Дихромат аммония - по своей сути является веществом, имеющим в составе окислительный дихромат-анион и и аммонийный катион восстановитель. Такие вещества, могут эффективно гореть без доступа воздуха, и поэтому зачастую применяются в качестве компонентов составов ракетного топлива или взрывчатых веществ. Сам по себе дихромат аммония разлагается по следующему уравнению:

•(NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃+4H₂O+N₂

При протекании реакции объём реакционной массы сильно увеличивается, по причине образования высокопористого зеленого порошка оксида хрома III. Последний обладает отличными каталитическими свойствами. Это легко продемонстрировать, поместив горящий дихроматный вулканчик под стеклянный купол, наполненный газообразным аммиаком, который получают из нашатырного спирта и гидроокиси натрия, и собирают методом вытеснения воздуха. Аммиак поднимается вверх, так как он легче воздуха. При горении дихромата аммония в среде аммиака образующиеся брызги оксида хрома III раскаляются до красна, и на их поверхности происходит окисление аммиака по следующим уравнениям:

 •4NH₃+3O₂ → 2N₂+6H₂O
 •4NH₃+5O₂ → 4NO+6H₂O