Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Пищевые добавки Фармакология Лекарства Новости химии Ещё
Chemiday Авторизация:

Атомная масса




Атомная масса - это отношение средней массы атомов естественной смеси изотопов определенного элемента к 1/12 части массы атома углерода-12. Определены атомные массы элементов являются безразмерные величины, которые отражают лишь относительные массы атомов. Последние обозначаются символом Ar (r - от англ. relative - относительный). Относительные атомные массы указаны в периодической таблице элементов. Например Ar(Ca) = 40.08, mA(Ca) = 40.08 а.а.м.

Большинство обнаруженных в природе элементов представлена смесью стабильных изотопов, которые распространены неравномерно. Атомные массы элементов, что представлены в земной коре одним изотопом (например F, Al), совпадают с атомной массой этого изотопа. Атомные массы изотопов в отличие от их массовых (или нуклонних) числа не являются целыми.


История
Для создания единой шкалы атомных масс была необходимость в эталоне, с которым можно было бы сравнить массы атомов всех других элементов. Сначала за такую единицу было взято массу водорода. Впоследствии Есть. Я. Берцелиус за единицу массы взял 1/100 массы атома кислорода. На I Международном конгрессе химиков в 1860 году за атомную единицу массы вновь было принято водородную единицу. В 1906 году химики выбрали кислородную единицу, которая равна 1/16 средней массы атомов природного кислорода. Различие между водородной и кислородной шкалам связана с тем, что соотношение между атомными массами водорода и кислорода не точно равна 1:16, а составляет 1,008:16. После открытия изотопного состава кислорода (16O, 17O, 18O) атомные массы стали указывать по двум шкалам: химической, в основу которой было положено 1/16 часть средней массы природного кислорода, и физической, по которой за единицу приняли 1/16 часть массы нуклона 16А. С 1961 года стала общепризнанной единственная углеродная шкала.


Список литературы
  • Общая и неорганическая химия: Учебник для студ. вищ. учеб. закл. / А.М. Степаненко, Л. Г. Рейтер, В. М. Ледовских, С.В. Иванов. - К.: Мэд. пресса, 2000. - 784 с.: ил. ISBN 966-7320-13-8


Информация о статье:
Обновлено:
Создано: 17.07.2017 16:23

Просмотров: 136
Оценка информации: 5.0 з 5
Количество голосов - 1

ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2017