Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Пищевые добавки Фармакология Лекарства Новости химии Ещё
Chemiday Авторизация:

s-Элементы




К s-элементам относятся элементы с валентным s-подуровнем. Этот подуровень застраивается в атомов водорода, гелия и щелочных металлов, которые составляют главную подгруппу и группы периодической системы, а также у атомов элементов главной подгруппы II группы (бериллий, магний) и щелочноземельных металлов (кальций, стронций, барий, радий).


s-Элементы И группы
s-Элементы и группы периодической системы Д.И.Менделеева получили название щелочные металлы - литий Li, натрий Na и элементы подгруппы калия - калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Название "щелочные металлы" взята потому, что их гидроксиды являются самыми сильными среди известных щелочей. Эти металлы - самые активные среди металлов и наиболее электроположительных элементов, то есть они легче отщепляют свой единственный валентный электрон и превращаются в положительно заряженные катионы. Именно поэтому в природе они встречаются только в связанном состоянии. Добывают щелочные металлы при отсутствии воды - преимущественно электролизом расплавов их соединений и элементотермичными методами.


s-Элементы II группы
s-Элементы II группы периодической системы Д.И.Менделеева представлены также очень активными металлами, однако они все-таки несколько уступают по активности щелочным металлам. Если среди щелочных металлов своим поведением от других существенно отличается литий, то различий в свойствах s-элементов II группы значительно больше. Особенно отличается бериллий, проявляющий амфотерные свойства. Ряд особенностей имеет магний. Отдельную подгруппу очень подобных между собой металлов образуют кальций, стронций, барий и радий, которые носят название щелочноземельные металлы. Происхождение такого названия обусловлено щелочной реакцией в воде их оксидов (по терминологии алхимиков — «земель»).

 
Добыча и использование

Как щелочные металлы, так и s-элементы II группы в природе встречаются только в связанном состоянии, преимущественно в виде солей кислородсодержащих кислот и силикатов. их также добывают электролизом расплавов и элементотермичными методами. Щелочные, щелочноземельные металлы и магний часто используют для добывания других элементов металотермичным методом. Природные минералы этих элементов, а также искусственно добытые разнообразные соединения s-элементов широко применяются на практике.
 
 
Место s-элементов в периодической системе:
  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H                                 He
2 Li Be                     B C N O F Ne
3 Na Mg                     Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Rd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
8 Uue Ubn ***                              
Лантаноиди * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Актиноиди ** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Суперактиноиди *** Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh                  
 

Информация о статье:
Обновлено:
Создано: 17.07.2017 15:09

Просмотров: 304
Оценка информации: 5.0 з 5
Количество голосов - 1

ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2017