Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Ещё
Chemiday Авторизация:
11.10.2018, 21:39
Вопрос от PiNoKiO

Помогите решить важную задачу!

Плотность паров веществ по водороду равна 17. Массовая доля серы в нем равна 94%, водорода - 6%. Какой объем кислорода (н.у) необходимо затратить для сжигания этого вещества массой 5,6 г.
| оценка: 0.0 | голосов: 0


Ответы:


heart 0
Ultraviolet | 12.10.2018 16:24
Это вещество - сероводород H2S.
Уравнение реакции горения:
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
Из уравнения видно, что на 1 моль сероводорода понадобится 1,5 моль кислорода, следовательно на 5,6г (5,6/34 = 0,165 моль) - 0,165*1,5 = 0,247 моль, или 0,247*22,4 = 5,53 л.

Для комментирования необходима авторизация:



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2018