Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Ещё
Chemiday Авторизация:
12.10.2018, 19:07
Вопрос от ivan2000850

Задачка с Кристаллогидратами

Для нейтрализации раствора серной кислоты с массовой долей 26,47% использовали 2М раствор гидроксида натрия. После нейтрализации раствор упарили до выделения кристаллогидрата Na2So4.10H2O. Какие объемы исходных растворов кислоты и щелочи необходимо взять что бы получить 200 г соли Na2So4.10H2O
| оценка: 0.0 | голосов: 0


Ответы:


heart 0
Ultraviolet | 15.10.2018 14:17
Молярная масса декагидрата Na2SO4*10H2O - 320г/моль. Значит 200г его это 0,625 моль.

Для его получения нужно 0,625 моль серной кислоты, или 0,625*98 = 61,25 г. Пересчитывая на концентрацию, получаем: 61,25/0,2647 = 231,4 г. раствора кислоты. Граммов (масса), а не миллилитров (объём)!

Гидроксида натрия нужно 0,625*2 = 1,25 моль, или 1.25/2 = 0.625 литров раствора.

Для комментирования необходима авторизация:



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2018