Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Ещё
Chemiday Авторизация:
10.12.2018, 21:44
Вопрос от Polyakov-962011

химия

Реакции протекают по схемам:
KMnO₄ + HBr → Br₂ + KBr + MnBr₂ + H₂O

Sc + HNO₃ → Sc(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, методом ионно-электронного баланса. Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель.
| оценка: 0.0 | голосов: 0


Ответы:


heart 0
Ultraviolet | 11.12.2018 10:31
1.
Mn+7 -----(+5e)-----> Mn+2  | Окислитель
2Br- -------(-2e)------> Br2    | Восстановитель
Коэффициенты перед KMnO4 и перед Br2 будут соотноситься, как 2:5.
2KMnO₄ + 16HBr → 5Br₂ + 2KBr + 2MnBr₂ + 8H₂O

heart 0
Ultraviolet | 11.12.2018 10:35
Sc0 -----(-2e)------> Sc+2  | Восстановитель
N+5 -----(+8e)-----> N-3    | Окислитель
Коэффициенты перед Sc и NH4NO3 будут соотноситься, как 4:1

4Sc + 6HNO₃ → 4Sc(NO₃)₂ + 1NH₄NO₃ + 3H₂O

Для комментирования необходима авторизация:



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2019