Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Ещё
Chemiday Авторизация:
28.12.2018, 23:09
Вопрос от margaritamk8

сколько кристаллогидрата сульфата магния выпало в осадок

Под стеклянным колпаком при постоянной температуре в двух открытых сосудах находится насыщенный раствор сульфата магния массой 350г и безводный хлорид кальция массой 15г. В результате поглощения паров воды хлорид кальция превратился в кристаллогидрат гексагидрат хлорида кальция. Укажите массу кристаллогидрата сульфата магния×7 H2O,который выпал при этом в осадок. Массовая доля сульфата магния в насыщенном растворе при данной температуре составляет 25.5 %.
| оценка: 0.0 | голосов: 0


Ответы:


heart 0
Ultraviolet | 05.01.2019 21:23
В растворе содержалось 0,255*350 = 89,25 г сульфата магния и 350-89,25 = 260,75 г воды.
15 г хлорида кальция это 15/111 = 0,135 моль CaCl2. Поглотится 6*0,135 = 0,810 моль воды, то есть 0,810*18 = 14,6 г.

Будем считать так: количество сульфата магния в растворе пропорционально количеству воды в том же растворе. Если из раствора отобрали 14,6 г воды, то сульфата магния выпадет 89,25*(14,6/260,75) = 5 г. В пересчёте на гептагидрат получим 5*(246/120) = 10,25 г.

Для комментирования необходима авторизация:



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2019