Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Ещё
Chemiday Авторизация:
28.01.2019, 10:47
Вопрос от tkhazaplizhevaa

Найдите объем газа (при н.у.)

Какую массу квасцов KA1(SO4)2*12H20 необходимо добавить к 1000 г 5%-ного раствора сульфата калия, чтобы массовая доля последнего увеличилась вдвое? Найдите объем газа (при н.у.), который выделится при действии на полученный раствор избытка сульфида калия.
| оценка: 0.0 | голосов: 0


Ответы:


heart 0
Ultraviolet | 01.02.2019 14:50
1000 г 5%-ного раствора содержит 50 г K2SO4.
Пусть будет добавлено x г квасцов, тогда масса раствора составит 1000+х г. Сульфата калия в квасцах содержится 174/474 = 0,367 = 36.7%.
Массовая доля сульфата калия в растворе составит 50+х*0.367/1000+х , а по условию 0,1.
0,1(1000+x) = 50+0,367*x
x = 187

heart 0
Ultraviolet | 01.02.2019 14:56
187 г квасцов это 187/474 = 0,394 моль KAl(SO4)2*12H2O
Реакция с сульфидом калия протекает по уравнению:
2KAl(SO4)2*12H2O + 3K2S  = 4K2SO4 + 2Al(OH)3 + 3H2S + 6H2O
Выделится (0,394/2)*3 = 0,592 моль H2S, то есть 0,592*22,4 = 13,26 л газа.

Для комментирования необходима авторизация:



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2019