Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Ещё
Chemiday Авторизация:
24.02.2019, 08:29
Вопрос от fedorval286

непонятно, как решить данную задачу. помогите, пожалуйста

При нагревании 6,21 г металла M с твердой щелочью массой
56 г был получен однородный расплав и выделилось 8,21 л газа
(температура +17°C, атмосферное давление). Расплав содержит три
соединения металла M: X1, X2 и X3 в мольном соотношении 1:2:3,
а в массовом соотношении приблизительно как 1:9:7,5. Все три
вещества имеют одинаковый качественный состав. X1 содержит
32,93 % (массовых) металла M, X2 содержит 21,89 % (масс.) металла
M и почти в два раза больше по массе щелочного металла. X3
содержит 13,11 % по массе металла M. При добавлении 1,5 л
(плотность 1 г/см3
) воды расплав полностью растворился. После
пропускания избытка углекислого газа через полученный раствор
образовался белый осадок X4, который при сильном прокаливании
на воздухе дает 11,73 г белого порошка X5.
1) Определи металл M.
2) Определи, гидроксид какого щелочного металла сплавляли с
M.
3) Найди формулы соединений X1, X2, X3, X4, X5.
4) Напиши уравнения всех химических реакций.
5) Каково процентное содержание растворенного вещества по
массе после отделения осадка X4?
6) Опиши строение соединений X1, X2, X3, если известно, что
металл M имеет в них координационное число 4.
| оценка: 0.0 | голосов: 0


Для комментирования необходима авторизация:



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2019