Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Ещё
Chemiday Авторизация:
28.02.2019, 10:58
Вопрос от bmelcev

Помогите пожалуйста

Сколько литров H2 (н.у.) выделится при взаимодействии Zn массой 40 г с массовой долей примеси 15%
| оценка: 0.0 | голосов: 0


Ответы:


heart 0
yarosikkh | 03.03.2019 17:12
100%-15%=85% ( чистого цинка)

m(Zn)=40 г *0,85 =34 г

34 г                                                    Х л

 Zn      +      2HCl    =     ZnCl2     +  H2

n=1 моль                                       n=1 моль

М = 65 г/моль                             Vm=22,4 л/моль

m=65 г                                         V = 22,4 л

34 г  Zn   -    Х л  Н2

65 г Zn   -   22,4 л Н2

V(H2) = 34 * 22,4 / 65 = 12 л

Для комментирования необходима авторизация:



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2019