Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Ещё
Chemiday Chemiday Авторизация:
13.04.2020, 14:04
Вопрос от darya20052907

При взаимодействии 1, 4 грамм двухвалентного металла с соляной кислотой выделилось 0, 56 литров водорода (при нормальных условиях).

Пожалуйста, решите в виде задачи.
При взаимодействии 1, 4 грамм двухвалентного металла с соляной кислотой выделилось 0, 56 литров водорода (при нормальных условиях).
| оценка: 5.0 | голосов: 1


Ответы:


heart 0
dymnk | 14.04.2020 01:15
darya20052907,

Дано:
m(Me) = 1,4 г
V(H2) = 0,56 л
Me - ?

Me + 2HCl = MeCl2 +H2
n(H2) = 0,56 : 22,4 = 0,025 (моль)
n(Me) = n(H2) = 0,025 моль
M(Me) = 1,4 : 0,025 = 56 (г/моль)

Ответ: металлом, имеющим молярную массу 56 г/моль, является железо (Fe)

Для комментирования необходима авторизация:



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2020