Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Ещё
Chemiday Chemiday Авторизация:
13.04.2020, 14:04
Вопрос от darya20052907

При взаимодействии 1, 4 грамм двухвалентного металла с соляной кислотой выделилось 0, 56 литров водорода (при нормальных условиях).

Пожалуйста решите в виде задачи.
При взаимодействии 1, 4 грамм двухвалентного металла с соляной кислотой выделилось 0, 56 литров водорода (при нормальных условиях). Определите этот металл.
| оценка: 5.0 | голосов: 1


Ответы:


heart 0
Ultraviolet | 13.04.2020 17:47
Уравнение реакции:
M + 2HCl = MCl2 + H2
0,56 л водорода это 0,56/22,4 = 0,025 моль. Металла тоже было 0,025 моль.
1,4/0,025 = 56 (г/моль) - атомный вес металла. Это железо (Fe).

Для комментирования необходима авторизация:



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2020