Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Ещё
Chemiday Chemiday Авторизация:
27.04.2020, 10:01
Вопрос от zlatakostareva092

Помогите решить задачу по химии смеси

После обработки смеси железа, цинка и меди общей массой 2,16 г разбавленной соляной кислотой масса нерастворившегося остатка составила 0,3 г. При добавлении к такой же массе исходной смеси металлов концентрированного раствора гидроксида калия выделилось 0,448 л газа. Определите массовые доли металлов в смеси.
| оценка: 0.0 | голосов: 0


Ответы:


heart 0
Ultraviolet | 30.04.2020 15:17
С соляной кислотой НЕ реагирует только медь. Значит в смеси меда было 0,3 г.
С гидроксидом калия реагирует только цинк по уравнению:
2KOH + Zn + 2H 2 O = K 2  [Zn (OH) 4 ] + H 2
Выделилось 0,448 л, т.е. 0,448 / 22,4 =  0,02 моль водорода, значит и цинка тоже было  0,02 моль, или 0,02 * 65 = 1,3 г.
Итого меди было 0,3 / 2,16 = 0,139 = 13,9 %
цинка было 1,3 / 2,16 = 0,601 = 60,1% Железа было 100 - 60,1 - 13,9 = 25,9%.

Для комментирования необходима авторизация:



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2020