Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Ещё
Chemiday Chemiday Авторизация:
27.04.2020, 14:20
Вопрос от shulima2004

Металл

Гептагидрат сульфата двухвалентного металла массой 83,4 г растворили в воде. К образовавшемуся раствору добавили избыток сульфида натрия, выпавший осадок отфильтровали и сожгли в избытке кислорода. Твёрдый остаток смешали с алюминиевой пудрой и подожгли, в результате получили 16,8 г металла. Определите металл.
| оценка: 0.0 | голосов: 0


Ответы:


heart 0
Ultraviolet | 30.04.2020 23:05
Уравнения реакций: (M - металл)
MSO4*7H2O + Na2S = MS + Na2SO4 + 7H2O
MS + (3/2)O2 = MO + SO2
MO + (2/3)Al = M + (2/3)Al2O3
В итоге из x моль гептагидрата сульфата получили те же x моль металла. Получается, что в гептагидрате металл весил 16,8 г, а остальное - сера, кислород и вода.

Пусть m - атомный вес металла, а x - количество вещества. Тогда x = 16.8/m, и
x(m+32+4*16+7*18) = 83.4
16.8/m = 83.4/(m+222)
m = 56. Этот металл - железо.

Для комментирования необходима авторизация:



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2020