Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Ещё
Chemiday Chemiday Авторизация:
28.04.2020, 18:55
Вопрос от irinka18011986

решение задач

1.Решить задачу:
34 г безводного сульфата меди(II) растворили в
116г дистиллированной воды. Полученный раствор
смешали с 20 г раствора 73 % раствора нитрата
свинца. В результате реакции выпал осадок
сульфата свинца и образовалась соль нитрата
меди(II). Найдите массу осадка и назовите тип
реакции

2.Решить задачу: при взаимодействии 150 г 22% раствора
гидроксида бария с избытком раствора сульфата натрия
выпал осадок сульфата бария и образовался гидроксид
натрия. Найдите массу осадка и количество образовавшейся
щёлочи.
| оценка: 0.0 | голосов: 0


Ответы:


heart 0
nechaev1507 | 02.05.2020 18:47
2.
Na2SO4 + Ba(OH)2 = 2NaOH + BaSO4
n(Ba(OH)2) = (150*0.22)/171=0.19 моль
n(BaSO4) = 0.19 моль
m(BaSO4) = 0.19*233=44.27г
n(NaOH) = 0.19*2=0.38 моль

heart 0
nechaev1507 | 02.05.2020 19:37
1.
CuSO4 + Pb(NO3)2 = PbSO4 + Cu(NO3)2
n(CuSO4) = 34/160=0.21 моль
n((Pb(NO3)2) = 27.4/331=0.08 моль - недостаток
m(PbSO4) = 0.08*303 = 24.24 г
Реакция обмена

Для комментирования необходима авторизация:



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2020