Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Ещё
Chemiday Chemiday Авторизация:
07.05.2020, 13:17
Вопрос от lenalenina055

Задачка по химии. Решите, пожалуйста.. очень нужно!

Вычислите массу эфира, образовавшегося в ходе реакции этерификации 35,94 г 96% -ного раствора этанола и 30 г уксусной кислоты. Выход эфира в ходе реакции считать равным 80% от теоретически возможного.
| оценка: 0.0 | голосов: 0


Ответы:


heart 0
Ultraviolet | 07.05.2020 23:29
Уравнение реакции:
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
35.94*0.96 = 34,50 (г) - этанола, или  34,50/46 = 0,75 моль.
Уксусной кислоты взято 30 г, или 30/60 = 0,5 моль. Она в недостатке, значит продукта теоретически образуется тоже 0,5 моль, а при 80%-ном выходе 0,5*0,8 = 0,4 моль.
0,4*88 = 35,2 (г).

Для комментирования необходима авторизация:



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2020