Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Ещё
Chemiday Chemiday Авторизация:
20.05.2020, 13:34
Вопрос от salamongrandy364

помогите с задачами очень срочно

1)При сжигании 8.1 г вещества в кислороде образовалось 4.2 г азота, 13.2 г углекислого газа, 2.7 г воды .Определите молекулярную формулу вещества , если его молярная масса равна 27 г/моль. 2)При обработке 44,4 г первичного предельного одноатомного спирта натрием выделилось 6,72 л газа (н.у.). Опред. молекулярную формулу спирта.
| оценка: 5.0 | голосов: 1


Ответы:


heart 0
Ultraviolet | 20.05.2020 22:29
Вещества было взято 8,1/27 = 0,3 моль.
При этом образовалось:
4,2/14 = 0,3 моль атомов азота (молекул N2 вдвое меньше)
13,2/44 = 0,3 моль CO2
2.7/18 = 0,15 моль H2O, значит атомов водорода в веществе было 0,15*2 = 0,3 моль.

Итого формула вещества должна быть CNH, или привычнее HCN (циановодород).

Уравнение реакции спирта с натрием:
2ROH + 2Na = 2RONa + H2
На 2 моль спирта выделяется 1 моль водорода, а его выделилось 6,72/22,4 = 0,3 моль, значит спирта было 0,6 моль.
Молекулярная масса тогда равна 44,4/0,6 = 74 (г/моль), это соответствует спирту C4H9OH (бутанол)

Для комментирования необходима авторизация:



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2020