Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Ещё
Chemiday Chemiday Авторизация:
19.01.2015, 22:05
Вопрос от serhiizhupyna

Задача. Природний газ Ямбурзького родовища

Природний газ Ямбурзького родовища містить метан, етан, пропан,і сірководень. Їх об'ємні частки (%) відповідно становить 97,7 : 0,2 : 0,1 : 2 % .Який об'єм повітря витрачається на повне згоряння 1 м (кубічного).
| оценка: 5.0 | голосов: 1


Ответы:


heart 1
Admin Alexander | 19.01.2015 22:26
Рівняння згорання газів:
 CH4 + 2O2 = 2H2O + CO2
 2C2H6 + 7O2 = 6H2O + 4CO2
 C3H8 + 5O2 = 4H2O + 3CO2
 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

Розрахуємо об'єм газів:
 CH4 =0,977 м3
 C2H6 = 0,002 м3
 C3H8 = 0,001 м3
 H2S = 0,02 м3

За рівнянням розрахуємо необхідний об'єм кисню (за коефіцієнтами в рівняннях):
 O2(CH4) =0,977 * 2 = 1.954 м3 
 O2(C2H6) = 0,002 * 7/2 = 0.007 м3
 O2(C3H8) = 0,001 * 5 = 0.005 м3
 O2(H2S) = 0,02 * 3/2 = 0.03 м3

Сумарний об'єм кисню:
V(O2) = 1.996 м3

Повітря містить 21% кисню:
V(повітря) = 1,996/0,21 = 9,5 м3 

Відповідь: 9,5 м3

Для комментирования необходима авторизация:



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2021