3.Растворили в 1 л воды 100 мл 1 М раствора серной кислоты. Рассчитать концентрацию получившегося раствора.
4. Реакция протекает по уравнению SO2 + NaOH = Na2SO3 + H2O
Расставить коэффициенты и рассчитать во сколько раз увеличится скорость реакции, если увеличить давление сернистого газа вдвое.
5.Сколько г аммиачной селитры нужно отвесить,, чтобы взять пол моля данной соли.
6.Какая из реакций будет необратимой: если соляная кислота будет взаимодействовать с нитратом калия или нитратом серебра? Ответ пояснить
7.Растворимость соли равна 12 г на 100 г воды. Сколько г соли нужно взять для получения насыщенного раствора?
8.Измерение реакции среды раствора показало, что его рН=3. Какой это раствор?
10. Даны 2 реакции:
NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O и HC1 + MnO2 C12 + MnC!2
Которая из них будет оксилительно-восстановительной?
