Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Ещё
Chemiday Chemiday Авторизация:
27.11.2020, 15:01
Вопрос от ruslanruslan05

При сжигании углеводорода получили 44 г СО2 и 20,25 г Н2 О. Относительная плотность паров этого углеводорода по воздуху равна 3,93. Выведите

При сжигании углеводорода получили 44 г СО2 и 20,25 г Н2 О. Относительная плотность паров этого углеводорода по воздуху равна 3,93. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
| оценка: 0.0 | голосов: 0


Ответы:


heart 0
Ultraviolet | 06.12.2020 22:32
Уравнение реакции:
CxHy + O2 = xCO2 + (y/2)H2O
44 г CO2 это 44/44 = 1 моль, а 20,25 г H2O это 20,25/18 = 1,125 моль. Тогда x:(y/2) = 1:1.125
x:y = 1:2.25
x:y = 4:9
Плотность пересчитаем в молекулярную массу: 3,93*29 = 113,9
Это соответствует формуле C8H18 - октан.

Для комментирования необходима авторизация:



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2021