Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Ещё
Chemiday Chemiday Авторизация:
29.11.2020, 12:38
Вопрос от scheninamaha

Определите объем кислорода, выделившегося в ходе реакции разложения 73 г перманганат калия, содержащего 5% бескислородных примесей.

Определите объем кислорода, выделившегося в ходе реакции разложения 73 г перманганат калия, содержащего 5% бескислородных примесей.
(лучше отправьте фотографией)
| оценка: 0.0 | голосов: 0


Ответы:


heart 0
Ultraviolet | 29.11.2020 21:18
Уравнение реакции:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
73 г KMnO4 это 73/158 = 0,462 моль. Учитывая примеси, получается 0,462*0,95 = 0,438 моль чистого перманганата.
Выделится в 2 раза меньше моль кислорода (см. уравнение), то есть 0,219 моль. Это 0,219*22,4 = 4,915 л.


Для комментирования необходима авторизация:



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2021