Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Ещё
Chemiday Chemiday Авторизация:
06.12.2020, 22:51
Вопрос от sakovska254

Рассчитать объем газа (н.у.), который выделится при взаимодействии цинка с 100 г раствора серной кислоты с массовой долей 7,84%, если выход

с 100 г
раствора серной кислоты с массовой долей 7,84%, если выход
продукта реакции от теоретически возможного 80%.
| оценка: 0.0 | голосов: 0


Ответы:


heart 0
Ultraviolet | 13.12.2020 00:34
Уравнение реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
100*7.84/100 = 7.84 (г) - масса серной кислоты, это 7,84/98 = 0,08 моль.
Водорода по теории выделится тоже 0,08 моль, или 0,08*22,4 = 1,792 л.
Учитывая выход 80%, получаем 1,792*0,8 = 1,43 л.

Для комментирования необходима авторизация:



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2021