4) 2CuSO₄ + 2Na₂CO₃ + H₂O = Cu₂(OH)₂CO₃ + 2Na₂SO₄ + CO₂
    2Cu²⁺ + 2SO₄^2- + 4Na⁺ + 2CO₃^2- + H2O = Cu₂(OH)₂CO₃ + 4Na⁺ + 2SO₄^2- + CO₂
    2Cu²⁺ +  + 2CO₃^2- + H2O = Cu₂(OH)₂CO₃ + CO₂

5) Реакция комплексообразования:
NiSO₄ + 6(NH₃•H₂O) = [Ni(NH₃)₆]SO₄ + 6H₂O

m(NiSO₄) = m(NiSO₄ • 7H₂O) * ω(NiSO₄)
ω(NiSO₄) = m(NiSO₄) / m(NiSO₄ • 7H₂O) = 155/281 = 0.55
m(NiSO₄) = m(NiSO₄ • 7H₂O) * ω(NiSO₄) = 5 * 0.55 = 2.75 г
n(NiSO₄) = m/M = 2.75/155 = 0.018 моль

За уравнением: n(NiSO₄) = n(NH₃)/6

n(NH₃) = n(NiSO₄) * 6 = 0.018 * 6 = 0.108 моль
m(NH₃) = n*M = 0.108*17 = 1,836 г
m(NH_{3(раствор)}) = 1,836/0,1 = 18,36 г

3) При нагревании сера плавится, превращаясь в желтую легкоподвижную жидкость. При 160 °С кольца S₈ начинают разрываться, переходя в открытые цепи; дальнейшее нагревание выше 190 °С уменьшает среднюю длину таких цепей.

Если вылить расплавленную серу в холодную воду, получится пластическая сера – резиноподобная структура, состоящая из полимерных цепочек.  Пластическая модификация серы образована спиральными цепями из атомов серы с левой и правой осями вращения. Эти цепочки скручены и вытянуты в одном направлении.

При медленном охлаждении расплава образуются темно-желтые игольчатые кристаллы моноклинной серы. Пластическая и моноклинная сера неустойчивы и самопроизвольно превращаются в ромбическую. При комнатной температуре ромбическая сера устойчива. Ромбическая и моноклинная модификации построены из циклических молекул S₈

В парах при температуре кипения, кроме молекул S₈, существуют также S₆, S₄ и S₂. При дальнейшем нагревании крупные молекулы распадаются, и при 900 °С остаются лишь S₂, которые приблизительно при 1500°С заметно диссоциируют на атомы.

1. Магний и бериллий имеют большую разницу в температурах кипения:

Температура кипения магния - 1090°C
Температура кипения бериллия - 2970°C

В полученном интервале температур (1090-2970°C) можно отогнать газообразный магний и конденсировать в другом месте.

2) Длина связи B-Cl больше чем B-F. Потому ВCl₃ легко разрушается водой:



)