2 Электролиз расплавов и растворов. Поляризация электродов. Потенциал разложения. Перенапряжение.
3 При растворении 1,6 г cвинцовой бронзы, состоящей из свинца и меди, в хлороводородной кислоте выделилось 28,5 мл водорода, собранного над водой и измеренного при 296 К и 720мм рт.ст. Давление насыщенного водяного пара при 296К равно 21,07мм рт.ст. Определить состав сплава (в % мас.).
4 Закончить уравнения реакций и уравнять их, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель: а) Ca + H2SO4конц. → б) B + HNO3конц.→
5 Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего при контакте железа с кадмием в растворе разбавленной серной кислоты (H2SO4). Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции.
6 Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водного раствора CuSO4, если а) анод инертный, б) анод медный. Какие вещества выделяются на катоде и аноде?
7 Используя значения стандартных электродных потенциалов рассчитать константу равновесия в реакции цементации, протекающей при стандартных условиях. 2AgNO3 + Fe < = > Fe(NO3)2 + 2Ag
